Question

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 

(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 

(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

Answer 1

(1)13

(2)<　N+H2ONH3·H2O+H+

(3)C

【解析】0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,pH=-lg[c(H+)]=13;由于N能結合水電離出來的OH-生成弱電解質NH3·H2O,破壞了水的電離平衡,使溶液顯酸性;將兩種溶液等體積混合,發生反應:NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,濃度相等,NH3·H2O能電離出OH-,使c(OH-)>c(H+)。