Question

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內該反應的平均速率為

0.025mol/（L?min）

．
②若升高溫度，平衡常數K值

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關反應的說法正確的是

AD

（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態
C．達平衡狀態后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺）

＞

 c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

分析：（1）①根據氧氣的反應速率及化學計量數計算出二氧化硫的反應速率；
②根據2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應放熱反應進行判斷；
③根據各組分濃度不變、正逆反應速率相等判斷是否達到平衡狀態，根據影響化學平衡的因素分析壓強、濃度對平衡的影響；
（2）①根據亞硫酸氫根離子結合水電離的氫離子生成亞硫酸和氫氧根離子寫出方程式；
②根據c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）判斷電離程度與水解程度大小．

解答：解：（1）①0～4min內，氧氣的濃度變化為：

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol/L，用氧氣表示平均反應速率為：v（O₂）=

0.05mol/L

4min

=0.0125mol/（L?min），二氧化硫的反應速率為0.0125mol/（L?min）×2=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
②該反應是放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，化學平衡常數K變小，故答案為：變小；
③A．根據表中數據可知，第4、第5分鐘氧氣的物質的量相等，說明反應在第4分鐘時已達到平衡狀態，故A正確；
B．保持容器體積不變，由于反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以密度不能作為判斷達到平衡狀態的標志，故B錯誤；
C．達平衡狀態后，縮小容器的體積，增大了壓強，正逆反應速率都增大，由于平衡向著逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；
D．通入過量O₂，平衡向著正向移動，SO₂的轉化率將增大，故D正確；
故選AD．
（2）①亞硫酸氫根離子水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ，故答案為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ；
②根據c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液酸性酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷、化學反應速率的計算、鹽的水解等知識，涉及的內容較多，充分考查了學生對所學知識熟練掌握情況，本題難度中等．