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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為可逆反應：
（1）該反應的化學方程式為______
（2）該反應的平衡常數表達式為：______．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2；
（2）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，由于Fe和Fe3O4為固體，則平衡常數為
c4(H2)
c4(H2O)
，故答案為：
c4(H2)
c4(H2O)
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類似于Fe3O4，鉛也有化學式為Pb3O4的氧化物。以下說法正確的是(    )
①Pb3O4里Pb的化合價為+2和+3 ②Pb3O4里Pb的化合價為+2和+4 ③Pb3O4的化學式還可以表示為PbO·Pb2O3 ④Pb3O4的化學式還可以表示為2PbO·PbO2
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質的量之比為（　　）
A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產生H2的是（　　）
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（　　）
A．鐵粉有剩余B．Fe3+全部被還原
C．溶液質量減輕D．溶液質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數，配平氫氣還原法的化學方程式：
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結晶水質量為        g，化學式為                  。

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同步練習冊答案
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