【題目】已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的( )
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
【答案】D
【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故選D。
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【題目】若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）
A.該元素在元素周期表中的位置為第5周期ⅢB族
B.該元素位于d區
C.該元素為非金屬元素
D.該元素原子N電子層共有8個電子
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【題目】為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，進行如下實驗
（1）稱取 Wg 草酸晶體，配成 100.00mL 溶液
（2）取 25.00mL 所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀 H2SO4 后，用濃度為 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）_____，還缺少的儀器有____________（填名稱）
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶
E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶
②實驗中，標準 KMnO4 溶液應裝在_____式滴定管中，因為__________________
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的 x 的值會_____（填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol/L，由此，x=_____。
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的 x 值會_____（填偏大、偏小、無影響）。
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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎得主屠呦呦教授在抗瘧藥物的研發中，發現了一種藥效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，其分子式為:C16H2605。下列物質與蒿甲醚組成元素完全相同的是
A. 磷脂 B. 甲狀腺激素 C. 葉綠素 D. 脫氧核糖
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法中正確的是 （ ）
A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B. 在汽車排氣管上加裝尾氣“催化轉化器”可以有效減少有害氣體的排放
C. 氣象環境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D. 為防止食品氧化變質，食品袋中放有硅膠包
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【題目】 把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部2/3處，則原混合氣體中NO2和N2的體積比是
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
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【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現進行了如下實驗：
① 取該溶液10.0mL，加入過量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀x和無色氣體a，a遇空氣立即變為紅棕色氣體b；過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀y，過濾，加熱濾液有無色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯誤的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實驗① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2
N2O4。
C. 實驗② 中產生沉淀y的反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實驗③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應
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【題目】若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在配制溶液過程中正確的是（ ）
A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時量筒必須先潤洗
B. 配制鹽酸溶液時，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度
C. 定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低
D. 濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制
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