Question

【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產(chǎn)Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列問題:

（1）酸浸時需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。

a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸

（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________，不采用濃硝酸的原因是________。

（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫出苯與該硝化劑反應(yīng)生成硝基苯的化學(xué)方程式: ________。

Answer 1

【答案】 d Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+ 酸性和氧化性 因為制備相同量的Cu( NO3)2時稀硝酸用量比濃硝酸少，產(chǎn)生的氮的氧化物也少

【解析】試題分析：本題以由黃銅灰渣生產(chǎn)Cu（NO3）2溶液的流程為載體，考查流程的分析，實驗試劑的選擇，硝酸的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。

（1）根據(jù)流程，酸浸后獲得的濾渣I與稀硝酸反應(yīng)制得Cu（NO3）2溶液，則濾渣I的主要成分為Cu，Cu不溶于酸X，酸X不能為稀硝酸、濃硝酸；由于酸浸時要將酸液煮沸，而鹽酸具有揮發(fā)性，最佳的酸X為稀硫酸，答案選d。

（2）酸浸時黃銅灰渣中的Zn、CuO、ZnO和少量的FeO、Fe2O3與酸反應(yīng)，經(jīng)過濾I得到的濾液I中含Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，由于氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+，濾液I中加入適量鋅粉，最先發(fā)生的離子反應(yīng)為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。

（3）濾渣II為Cu，Cu與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性。若用濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，對比兩反應(yīng)，不用濃硝酸的原因是：因為制備相同量的Cu（NO3）2時稀硝酸用量比濃硝酸少，產(chǎn)生的氮的氧化物也少。

（4）依據(jù)題意，硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O吸水生成乙酸]的混合物是有機合成中常用的硝化劑，則苯與該硝化劑反應(yīng)生成硝基苯的化學(xué)方程式為或。