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原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是

A．H₂O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)₂(s)	B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑	D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)

解析試題分析：原電池反應必須是氧化還原反應，若不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，通過對反應分析可知只有D可以設計為原電池，故選項是D。
考點：考查原電池與化學反應的關系的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－¹的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________________。(保留小數點后四位)
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L^－¹)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是（）