【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，
KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B．負極發生的電極反應式為：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
【答案】D
【解析】
試題分析：A.該燃料電池是以肼為燃料，在反應中肼失去電子，作電池的負極，右邊進入空氣，得到電子，作為電池的正極，電池中，電流總是從電池的正極流向電池的負極，A項正確；B.負極發生的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，B項正確；C.因為該電池的兩極用的是氣體反應物，該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C項正確；D.該燃料電池持續放電時，在電池的負極消耗掉氫氧根離子，而在電池的正極生成氫氧根離子，在正極生成的氫氧根離子應該從右向左移動，以保證負極有足夠多的氫氧根離子參與反應，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜，D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖（Ⅰ）表示反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中
A. m+n＞p+q, 
＜0
B. m+n＞p+q, ＞0
C. m+n＜p+q, ＞0
D. m+n＜p+q, ＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）計算：
（1）2mol Na2CO3的質量是 g。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數是 個。
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。
（4）現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。
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