Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．常溫下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.1NA

C．標準狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數為2NA

D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數目為 NA

Answer 1

B

試題分析：A、標準狀況下2.24L的氯氣 的物質的量是1mol，氯氣與水反應既作氧化劑又作還原劑，所以轉移電子的物質的量是00.05mol，電子數目為0.05N_A，錯誤；B、pH＝12的Na₂CO₃溶液中c（OH^－）=1×10^-14/1×10^-12=0.01mol/L，所以10L溶液中OH^－離子數為0.1N_A，正確；C、標準狀況下，22.4 LNO₂和NO的混合氣體的物質的量是1mol，無論NO₂和NO的比例如何，所含N原子個數都是1，所以1mol混合氣體中氮原子總數為N_A，錯誤；D、水解反應是可逆反應，所以含有1molFeCl₃的濃溶液完全水解不會得到N_AFe(OH)₃膠粒，錯誤，答案選B。