【題目】下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是
A．溶解過濾 B．結晶 C．蒸餾 D．萃取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或推理正確的是
A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質
B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變為9
C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發生了水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS 病毒）、細菌、真菌及芽孢。過氧乙酸可由冰酸酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關過氧乙酸的敘述中正確的是
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體
B．過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸的殺菌效果
C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→
+H2O
D．濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，一定呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是
A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－
B. Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C. MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－
D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－
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【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀
① 配制碳酸鈉溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
② 利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現象 |
① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ② 利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現白色沉淀 |
（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。
（2）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現象 |
① 取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是 。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是 。
（6）請你依據題中信息，寫出一種能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A．按系統命名法，化合物
的名稱是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將
與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序中，不正確的是（ ）
A.酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4
B.穩定性：PH3＜H2S＜NH3
C.電負性：P＜S＜Cl
D.沸點：HF＜HBr＜HI
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