Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。

（1）用化學符號表示X的一種核素 。

（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。

（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩定結構的分子為 。

（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。

（5）XW4的電子式為 。

（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。

①R作氧化劑： 。

②R作還原劑： 。

Answer 1

【答案】（1）126C或136C或146C或12C或13C或14C

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）PCl3

（4）

（5）

（6）①2H++Zn=Zn2++H2↑

②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可）

【解析】Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數比Mg小，W的原子序數比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數之和與Cl的最外層電子數相等，可知Z為P。

（1）C元素的核素可能有126C或136C或146C。

（2）Mg在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（3）P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達到8電子穩定結構。

（4）MgCl2的形成過程為：

（5）CCl4的電子式為：

（6）HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H+=Zn2++H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。