NH3分子空間構型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為
| A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化 |
| B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 |
| C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構型完全對稱 |
| D．NH3分子中3個N—H鍵長大于CH4分子中4個C—H鍵長 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 |
| B．共價鍵都具有方向性 |
| C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長 |
| D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
| A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 |
| C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 |
| D．以上說法都不正確。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（ ）
| A．N4屬于一種新型的化合物 | B．N4晶體熔點高，硬度大 |
| C．相同質量的N4能量高于N2 | D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：N2+O2
2NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、498 kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為
| A．812 kJ/mol | B．632 kJ/mol | C．1264 kJ/mol | D．1624 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學生利用C、N、O三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon(結構如圖所示)，科學家經過研究發現，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥。下列有關說法正確的是
A．該分子的分子式為CNO3
B．分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C．C、N的化合價分別為＋4、＋3
D．該物質為高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是
| A．苯具有芳香性 | B．苯中的化學鍵強度更強 |
| C．苯分子間作用力更小 | D．固態時苯分子排列更緊密 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于化學鍵的下列敘述中,正確的是
| A．離子化合物不可能含共價鍵 | B．共價化合物可能含離子鍵 |
| C．離子化合物中只含離子鍵 | D．共價化合物中不含離子鍵 |
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