【題目】下列實驗的實驗操作、實驗現象和實驗結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸 | 無明顯現象 | 鋁與濃硫酸不反應 |
B | 將二氧化硫通入紫色石蕊試液 | 先變紅后褪色 | 二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性 |
C | 在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液 | 白色渾濁變為淡黃色渾濁 | Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr) |
D | NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 | 產生白色沉淀 | N aAlO2和Na HCO3發生相互促進的水解反應 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 室溫下，鋁與濃硫酸發生鈍化；
B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液會變紅，但不會褪色；
C. 難溶沉淀轉化為更難溶的沉淀，發生沉淀的轉化；
D. AlO2-促進 HCO3-的電離，生成白色沉淀；
A．鋁與濃硫酸發生鈍化，阻止反應的進一步發生，觀察不到明顯現象，但發生了氧化還原反應，故A項錯誤；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊試液變紅，但二氧化硫只能使品紅溶液褪色，不能使紫色石蕊試液褪色，則現象和結論不正確，故B項錯誤；
C. AgBr比AgCl難溶，當在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液，會發生反應AgCl(s)+Br- 
AgBr(s)+Cl-，則白色渾濁變為淡黃色渾濁，相同類型的難溶物，其溶解度越小，對應的Ksp越小，所以實驗操作、實驗現象和實驗結論都正確，故C項正確；
D. NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，發生反應：AlO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+ CO32-,所以AlO2-促進了HCO3-的電離，跟HCO3-的水解無關，則結論錯誤，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為___________________。
③若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生反應的離子方程式為________________。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實驗小組做了如下實驗：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟：
步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步驟二達到滴定終點的標志為________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是
A. 圖I是升高溫度的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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