Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實 驗結果記錄如下：    

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：     。

Answer 1

（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

解析試題分析：（1）準確配制一定體積一定濃度的溶液不能在燒杯中配制，而應該在500mL的容量瓶中進行。（2）由于NaOH吸收空氣中的水分，導致溶質的質量減少，所以配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期就會比理論值偏小。（3）若醋酸含量約為6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH₃COOH)=1mol．所以換算成物質的濃度約為1mol/L． 因為醋酸溶液顯酸性。所以在稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、還有酸式滴定管。（4）由于指示劑酚酞在白醋的酸性溶液中，隨著NaOH的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。因此當滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為滴定終點。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，開始時讀數偏小，滴定結束無氣泡滴定達到終點無誤差，則消耗的NaOH標準溶液的體積就偏大。正確。B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，則滴定出來的溶液的濃度就偏低，為了將錐形瓶內的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的體積就偏大。正確。C．滴定用的錐形瓶不能潤洗，否則會產生誤差。無影響。D．滴定結束時，俯視讀數，則讀數偏小，消耗的NaOH標準溶液體積偏小，以此為標準計算的酸的濃度就偏小。錯誤。以此選項為AB。（6）由于第一次測定數據偏大。，偏離真實值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O。c(CH₃COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH₃COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先將白醋稀釋10倍，所以原白醋溶液的濃度為12．1cmol/L．
考點：考查酸堿中和滴定終點的判斷、誤差分析、數據處理、實驗方案的設計與評價、溶液濃度的計算。