Question

【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】500 8.0 小燒杯 冷卻至室溫 2—3 一起轉入容量瓶 1—2cm 膠頭滴管 BDF AEG C

【解析】

(1)依據溶液體積選擇合適規格容量瓶；

(2)依據m=cVM計算需要溶質的質量；

(3)容量瓶不能用于盛放過冷或者過熱的液體；，在室溫下體積準確；

(4)為保證溶質全部轉移的容量瓶中，移液后燒杯、玻璃棒應用蒸餾水洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶；

(5)依據定容的正確操作解答；

(6)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=解答。

(1)需用0.4molL-1NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液；

(2)配制0.4molL-1NaOH溶液480mL，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；NaOH易潮解，且有強腐蝕性，應放在小燒杯中稱量；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻到室溫，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)為保證溶質全部轉移的容量瓶中，移液后燒杯、玻璃棒應用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶；

(5)定容的正確操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm 時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

(6)A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B．用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

F．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

G．定容搖勻靜止后，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

則：使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是BDF，偏低的是AEG，對實驗結果沒有影響的是C。