【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
【答案】C
【解析】A、因為溶液顯酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說法正確；B、因為兩者是等體積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說法正確；C、發生的反應是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說法錯誤；D、根據選項C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說法正確。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于易燃、易爆、有毒的 化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下面所 列的物質中，標簽貼錯了的是
選項 | A | B | C | D |
物質的化學式 | 氫氧化鈉 | 金屬汞 | 四氯化碳 | 煙花爆竹 |
危險警告標簽 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數是相等的，均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的新舉措，反應原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點中，選出對應下表物理量最小的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（填“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：
己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OH
RCH=CHCOOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。
（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。
（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。
（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有_________種（不含立體異構，不包括F）。
（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中
＝109。
（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強”或“弱”)酸。
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是________。
A．
B．
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。
②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
（1）圖中X是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。
（2）圖中Z是_____，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現_____色。
（3）圖中P的結構通式為___________；寫出由P形成Ⅳ的結構層次依次為________________________。
（4）鑒定Ⅳ時需使用雙縮脲試劑，應先加_____，造成堿性環境，再加_____。（填試劑名稱）
（5）分析如圖中化合物的結構，回答問題。
該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過脫水縮合方式形成的，該化合物叫____________，若完全水解成為氨基酸則需要_______個水分子。
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