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【題目】關于氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( )

A. 都是含極性鍵的共價化合物 B. 都是含非極性鍵的離子化合物

C. 互為同分異構體 D. 互為同系物

【答案】C

【解析】A.氰酸銨中含有離子鍵，是離子化合物，A錯誤；B.尿素中化學鍵全部是極性共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C.二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；D.二者互為同分異構體，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝－3，該溶液的質量分數為

A.82a /(46a + m)%B.82000a /(46a + 2m)%

C.8200a /(46a + m)%D.8200a /(69a +2 m)%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是 ( )

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

C. 電池負極的反應式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是( )

選項	實驗現象	結論
A	方形金屬鈉變成小球	鈉與水的反應吸熱
B	鈉浮于水面游動	水的密度大于鈉的
C	酚酞溶液變成紅色	有堿性物質生成
D	鈉球游動有吱吱聲	有氣體生成

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述中正確的是

A.用電解法精煉粗銅時純銅作陰極

B.在鐵上電鍍銅時用銅作陰極

C.銅鋅原電池中銅是負極

D.電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產生氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了人類的可持續發展，我們應綜合利用資源．保護環境，跟自然和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環境帶來的危害稱為“”，發電廠是利用垃圾焚燒產生的轉變為電能．
（2）發射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空： ①自來水生產過程中，可用方法除去水中不溶性雜質．
②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是（填序號）．
A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發生化合反應，反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液，充分反應后滴入NaOH溶液調節溶液pH至中性，____________________________。重復上述步驟2次，記錄數據。

（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實驗結果如圖。

①0～40 min內用Cr2O72-表示的平均反應速率為____________mol L-1 min-1。

②60～80 min內Cr2O72-與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________ 。

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