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(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

（1） ___3_____mol；（2） v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；

（3）____50%__，x的值為__2______。

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH₄和H₂O(g)為原料，通過反應I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反應室(容積為l00L)，在一定條件下發生反應：
cCH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   I。
CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為
②圖中的P₁          P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數為          。
③該反應的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g) H<0 Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        (填序號)。

A．升高溫度	B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充人lmolCO和3 mol H₂

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(CO)／n(H₂)	p(MPa)
l	150	1／3	0.1
2	n	1／3	5
3	350	m	5

a．上表中剩余的實驗條件數據：n= ，m= 。
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強

= MPa。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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