Question

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。.某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含等）中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

(1)從轉化①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂,除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有_________的燒杯中，充分攪拌后經_________、_________（填操作方法）干燥可得純凈的Mg(OH)₂,在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和__________
(2)寫出轉化④中發生反應的化學方程式__________________
(3)已知轉化③的反應原理與制取無水AlCl₃相同，下圖是制取無水AlCl₃實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸。請回答：

①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl₃,請用化學方式表示：_________；
②分液漏斗中應盛裝的試劑是_________；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是_________
(4)含有鋁元素的另一物質明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。請用化學反應方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：_____________________。

Answer 1

(1)飽和MgCl₂（或氯化鎂）溶液；過濾；洗滌；引流
(2)MgCl₂Mg+Cl₂↑
(3)① AlCl₃+3H₂O=Al(OH)₃+3HCl↑（寫成AlCl₃+3H₂O==Al(OH)₃+3HCl↑、2 Al(OH)₃==Al₂O₃+3H₂O或寫成2AlCl₃+3H₂O==Al₂O₃+6HCl↑也可以）;② 濃鹽酸；③控制分液漏斗活塞，使濃鹽酸緩緩加入到濃硫酸中
(4)Al³⁺+3HCO₃^－= Al(OH)₃↓+3CO₂↑