Question

【題目】25℃時將10mL pH＝11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（ ）

A.稀釋后溶液的pH＝10

B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大

D.pH＝11氨水的濃度為0.001mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯誤；

B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH﹣）減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c（H+）增大，故B錯誤；

C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，在同一溶液中，V相同，則溶液中增大，故C正確；

D．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水中的c（OH-）=10-3mol/L，所以氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；

故答案選C。