【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
B. Mg（OH）2―→MgCl2的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶
D. 操作④陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）
A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】橡膠樹是熱帶植物，在我國海南已有大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)為
試回答下列問題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡膠加入適當硫進行硫化后，其結(jié)構(gòu)由________變成________，因而硫化橡膠________(填“能”或“不能”)溶于汽油。
（2）天然橡膠的單體是一種無色液體，將該無色液體加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備：
(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。
(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列_________ (填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。
(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________ 。
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【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 （ ）
A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】近年來由于溫室效應和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式____________________________。
（2）已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是______________________（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．4min內(nèi)CO2的反應速率為0.003 mol/(L·min)
D．第8min時，若充入氦氣，不會導致v正(CO) < v逆(H2O)
（3）850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若達平衡時各組分體積分數(shù)都與（2）中平衡時相同，則a=____________mol，b=________mol。
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為__________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D. 有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑＋3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32－＋SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，當SO42－完全沉淀時：H++ SO42-＋OH－+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O
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