Question

單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6KOH

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2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；若硫過量，進一步生成K₂S_x（x≤5）和K₂S₂O₃．將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06mol KOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子n mol．則以下正確的是（　　）

• A、a=2b
• B、x=2
• C、n=0.48
• D、b=0.02

Answer 1

分析：同一氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，且反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和原子守恒解答．

解答：解：A．將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06mol KOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，根據(jù)硫原子、鉀原子守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒得

2a+2b=0.06   ax+2b=0.08   2a=2×b×(2-0)

，解得

x=3   a=0.02   b=0.01

；
再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子n mol，實際上轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，
n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
故選AC．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子相等進行計算即可，注意硫代硫酸鈉中其中一個硫原子的化合價為-2價，可以采用平均化合價的方法判斷硫代硫酸鈉中硫元素的化合價，硫元素的平均化合價為+2價，為易錯點．