Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B.E 點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)與c(OH－)關系如圖D 點所示，則溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H＋)與c(OH－)關系如圖A 點所示，則溶液中反應：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】A、溫度相同Kw相同，溫度越高Kw越大，所以圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E，A不符合題意；
B、E點對應的溶液呈酸性，NH4+、Ba2+、Cl-、I-不反應，能大量同時存在，B不符合題意；
C、D 點對應的溶液呈堿性，說明HA－水解大于電離，c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)，C符合題意；
D、A 點對應的溶液呈中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的關系為2:1，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝BaSO4↓+ 2H2O，D不符合題意。答案選C。根據水的離子積常數與溫度的關系分析溶液中離子濃度的相對大小關系和發生的離子反應方程式.