Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入過量二氧化硫平衡向左移動，二氧化硫和水反應方程式為H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，B項錯誤；C.氯氣和硫化氫反應方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，C項正確；D．加入硫酸銅溶液發生反應CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，D項錯誤；答案選C。