Question

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/molL-1			物質(zhì)的平衡濃度/molL-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選C。