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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（）

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

A項是：Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，Al（OH）₃膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項是：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O;D項是：電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性，故選C項。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是( )

A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

C．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．X溶液顯酸性，Y溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A1₂O₃,還含有SiO₂及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種。現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設(shè)計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是:n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH) =       。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為       ，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，固體A的化學(xué)式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有           　、            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質(zhì)E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以DSO₄、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是

A B

C D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測定過程的描述正確的是( )

A．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為63.3%≤Mg%<100%

B．該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4 g

C．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO₂

D．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na₂SO₄

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