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下列各種說法正確的是（　　）

A．燃燒一定要有氧氣參加，任何發光放熱的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒

B．新制氯水不但能使有色布條褪色，在光照時還能放出氯氣

C．鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

D．化學反應中一定有能量變化，這種變化以熱能形式表現即為放熱或吸熱

A．燃燒不一定有氧氣參加，與氫氣在氯氣中燃燒，故A錯誤；
B．新制氯水中含有次氯酸，光照時次氯酸分解生成氧氣，故B錯誤；
C．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氫氣，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，當吸收的能量多，放出的能量少時為吸熱反應，反之為放熱反應，故D正確．
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中錯誤的是

A．在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂?

B．BrCl氧化性比Br₂強，比Cl₂弱?

C．沸點BrCl＞Br₂?

D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，用電火花引爆H₂和Cl₂所組成的混合氣體，反應停止后再恢復到原來的溫度和壓強，測得氣體體積與發生反應前恰好相等．則下列敘述合理的是

A．與原混合氣體中H₂和Cl₂的體積配比無關

B．原混合氣體中H₂的體積一定大于Cl₂的體積

C．原混合氣體中H₂的體積一定小于Cl₂的體積

D．原混合氣體中H₂的體積恰好與Cl₂的體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳并振蕩、靜置。整個實驗過程中肯定能觀察到的現象是(　　)

A．上層顯黃棕色

B．下層顯紅棕色

C．下層顯無色

D．在潮濕空氣中形成白霧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是______，該實驗說明的問題是______．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是______（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，A處通入Cl₂，打開B閥時，C處紅色布條無變化；關閉B閥時，C處紅色布條褪色，則D中的溶液是（　　）

A．飽和食鹽水

B．KI溶液

C．NaOH溶液

D．濃H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發生反應的化學方程式______．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：______．（填符號）
a．酸性b．氧化性c．還原性d．堿性e．易揮發性
③下列有關說法正確的是______．（以下氣體體積都在標狀況下測定）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是______，其作用是：______．
（3）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是______．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）______．為避免此副反應發生，可采取的措施是______．