某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為 ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是 ( )
| A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止 |
| B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 |
| C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 |
（1）3X+Y?2Z （2分）(可逆號寫成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）-1 （2分）(單位漏寫或?qū)戝e扣1分）
（3）A （2分）
（4）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）（2分）
解析試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0．4mol，所以化學(xué)計量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）2min時Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，濃度增加0．1mol/L,所以Z的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）-1
(3）A．反應(yīng)限度是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯誤；B、達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡的定義，正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學(xué)平衡理論研究的是反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。
（4）5min時各物質(zhì)的濃度不再變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）。
考點：考查化學(xué)方程式的判斷，反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡概念
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2
2NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應(yīng)滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z= ；
②若x="0.75" mol，則y= ，z= ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z) 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z= ；
b．若x="0.75" mol，則y= ，z= ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO＋2CO 
2CO2＋N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
0（填寫“>”、“<”、“=”）。| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 ㎡·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | | | 5.8×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.2×10-3 | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 。
A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2
＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總= 。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：
①2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
2CO＋2NO 
2CO2＋N2。它的優(yōu)點是 ；
（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。
試比較下列大小關(guān)系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應(yīng)線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
| 物質(zhì) 時間 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | | 1 | |
| 2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3 min末/mol | | | 0.8 | |
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