【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行 “鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是__。
（2）裝置E中的現象是：__。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
步驟I中通入Cl2的作用是__。
【答案】3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 黑色固體變為紅色，管壁有水珠 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+
【解析】
A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，可用KSCN檢驗鐵離子，以此解答該題
(1)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，據此寫出反應的化學方程式；
(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；
(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應，可用KSCN檢驗鐵離子；
(4)濾液中有
，通入氯氣將 
氧化成
，再將稀溶液進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；
(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為:
故答案為 ；
(2)裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管 壁產生水珠；
(3) 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。
(4)因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵氧化為三價鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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【題目】工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
①
②
③
④
回答下列問題：
(1)
________
。
(2)
時，向容積為
的恒容密閉容器中加入
和
發生反應③，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中
的體積分數為80%，則0~5min內反應的平均速率
________
，該溫度下反應的平衡常數為________，下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填標號)。
A.固體的物質的量不再變化
B.體系的壓強保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內消耗和生成的物質的量相等
(3)一定條件下進行反應③，正向反應速率與時間的關系如圖所示，
時刻改變了一個外界條件，可能是________。
(4)向密閉容器中加入足量的、
和一定量的、，在
和
下，反應③體系中和的分壓隨時間變化的關系如圖所示(已知溫度：
)
時，
隨時間變化關系的曲線是________，時，
隨時間變化關系的曲線是________。向時已經達到平衡狀態的反應③體系中再充入一定量的，再次達到平衡時，與的物質的量之比為________。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式。
A___，B___，乙___，丁___。
（2）寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
已知：①R-Br
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
(1)由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；
(2)D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；
(3)J的結構簡式為__________；
(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；
(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇：A
K
L
。反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是
A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO
=BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
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