Question

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

Answer 1

C

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷，選項(xiàng)C是正確的，答案選C。