【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C．水電離出來的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D．
的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
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【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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【題目】在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區生成氧氣同時產生硫酸，陰極區生成氫氣同時產生氫氧化鈉。
（1） I中發生反應的離子方程式為 ____________。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a．蒸餾 b．蒸發濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為 （用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為 。
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________。
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列敘述錯誤的是
A. X和Z氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO
，其中不正確的是
A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【題目】下列各組物質中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） 
AB3 （g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度， n表示物質的景），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）
A．反應速率a>b>c
B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>a
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
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【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）
A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中
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