(本題共14分) （每空2分） 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用 ( 選填序號）
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。
裝置B中試劑的作用是
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。
a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現象是 。
（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現象是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（本題共14分）
A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置 ，
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法 。
（3）寫出反應④的離子方程式 。
（4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式： ；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH 7
（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市一中高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題
（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物為 化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號： ，C的最高價氧化物的化學式： ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式： 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = －196.6 KJ·mol-1,
①該熱化學反應方程式的意義是 。
②圖1中的ΔH2 = KJ·mol－1
③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a．升高溫度 b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率
與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
| A．t1～t2 | B．t3～t4 | C．t5～t6 | D．t7～t8 |
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省天水市高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題
（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物為 化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號： ，C的最高價氧化物的化學式： ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式： 。
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