【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.閱讀下面短文。
原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發現極少數的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。
要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態間的八極形變(octupole transition)，這是梨形結構原子核特有的現象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發現質量數小于200的梨形原子核。
近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發生碰撞并進入激發態。通過分析原子核產生的伽馬射線光譜，研究人員發現幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。
請回答下列問題:
(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra和226Ra互稱為____________。
(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據是_____________(填字母)。
a.直接觀察了144Ba原子核的形狀 b.由核結構模型做出的理論計算 c.發現了八極形變現象
II.氧元素和硫元索組成的兩種物質發生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。
請回答下列問題:
(3)該反應的化學方程式是__________________________________。
(4)反應過程中，O2的濃度在5min內由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________ mol·L-1·min-1。
(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態的依據是___________(填字母)。
a.同一物質的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體中c(O2)不再改變 d.c(SO2)=c(O2)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉移電子數一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數為6NA
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【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題； 
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是 ．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱：氧化汞→→ ．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫 ， 所選用溫度計F的量程表示正確的是（填代號）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象是 ．
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】芳香化合物M的結構簡式為 
，關于有機物M的說法正確的是（ ）
A.有機物M中含有四種官能團
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D.有機物M能發生取代、氧化和加成反應
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。
①恒壓時,反應一定達到平衡狀態的標志是______(填序號)；
A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C. 
比值保持不變 D. 
=2
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數:B點____D點；
③C點H2的轉化率____；在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。
（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式__________；
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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