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向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質量不再變化，此時固體的質量可能為
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：
礦石名稱
磁鐵礦
黃鐵礦
赤鐵礦
黃銅礦
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)含量最高的是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3轉移電子的物質的量為       mol。
（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕    
b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應而消耗 
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ； 若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學生做鈉在氯氣中燃燒的實驗時，使用了嶄新的銅制燃燒匙，當鈉燃燒時，除了觀察到有白煙外，還有少量棕色的煙，能說明這個現(xiàn)象的化學方程式為
__________________，___________________________；將上述反應得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產(chǎn)生少量藍色沉淀，該反應的離子方程式為：
__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表A—D各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、邊濾、萃取等實驗操作）（   ）
序號
甲
乙
丙
A


稀鹽酸、BaCl2溶液
B
I-
Cl-
AgNO3溶液
C
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
D
Al3+
Ag+
稀氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它晶瑩剔透，非常美觀，可以作為寶石。已知該尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取該礦石粉末樣品11.36 g，恰好能與200 mL一定濃度的鹽酸反應，則該鹽酸的濃度可能是（　　）
A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（多選）由5mol 、4mol和3mol Fe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中Fe0與的物質的量之比可能是
A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是 （　　）
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．對環(huán)境造成的危害，③最小
C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D．三種途徑所消耗的銅的質量相等

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同步練習冊答案
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