【題目】下列反應的熱效應與其它三項不相同的是
A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應
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【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是
A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D．吸熱反應沒有利用價值
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【題目】從海水中可以提取氯化鈉、溴、鎂等物質。
（1）上述流程中，分離出氫氧化鎂的操作方法是_____________。
（2）上述流程中，溴離子轉化為溴單質的離子方程式是_______________________。
（3）將溴單質（微溶于水、易溶于有機溶劑）從水溶液中分離出來的操作方法是_____，可加入的試劑是___（填字母）。
A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精
提取溴單質的操作步驟是：____→____→____→____→將塞上的凹槽對準漏斗上的小孔→_____。（填字母）
A. 分液 B. 檢漏 C. 裝藥品 D. 靜置 E. 振蕩
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【題目】下列說法正確的是
A、1molH2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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【題目】根據熱化學方程式：S(l)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是
A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
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【題目】實驗室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據這種溶液的配制回答下列問題：
（1）量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規格是______(填序號)。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）
A．容量瓶中原來有少量蒸餾水_______；
B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出_______；
C．定容時俯視刻度線_______；
D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。
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【題目】現有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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