Question

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數是______．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．______．

Answer 1

（1）①測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙的中部，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，
故選：B；
②在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量，反應開始前，是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大，直至溶液呈堿性，pH大于7，
故選：D；
（2）①加入氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可；
故答案為：酚酞；將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可；
②A、根據曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A正確；
B、根據曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應是非氧化還原反應，不可以設計成原電池，故D錯誤；
故選：AB；
（3）①設該鹽酸的實際質量分數為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
25g×x 20g×40%

36.5

25g×x

=

40

20g×40%

x=29.2%
故答案為：29.2%；
②濃鹽酸易揮發，放置時間過長會使因會發出氯化氫氣體而使自身溶質質量分數減小．
故答案為：濃鹽酸具有揮發性，長期放置質量分數減小；