Question

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。

乙酸乙酯的制取裝置

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反應開始時用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。

Answer 1

【答案】防止燒瓶中液體暴沸 先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩 不能 該反應是可逆反應，反應不能進行到底 加快反應速率，防止反應物乙醇和乙酸大量揮發而損失 分液

【解析】

（1）乙醇、濃硫酸、乙酸為液體，反應需要加熱，因此加入碎瓷片的作用是防止燒瓶中的液體暴沸；

（2）濃硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和濃硫酸混合相當于稀釋濃硫酸，因此混合乙醇和濃硫酸的操作是現在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶中，邊加邊振蕩；

（3）乙醇和乙酸發生酯化反應CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，該反應為可逆反應，不能進行到底，因此1mol乙醇與1mol乙酸發生酯化反應，不能生成1mol乙酸乙酯，產生的乙酸乙酯物質的量小于1mol；

（4）乙醇、乙酸易揮發，如果加強熱，容易造成乙醇和乙酸大量揮發，因此為了減少乙醇和乙酸的揮發，以及加快反應速率，采用小火加熱的方式進行；

（5）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且出現分層，因此采用分液的方法進行分離。