Question

將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變。請用詳細的過程，
求：
(1) 反應中生成的H₂在標準狀況下的體積；
(2) 取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質的量
濃度。

Answer 1

(1)2.24L （5分）(2)先計算出20mL中AgCl的物質的量為0.04 mol，氯離子守恒，
C(HCl)= 2mol/L （5分）

⑴Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65g            22.4L            V=2.24L 
6.5g            V
⑵由題知AgCl的質量為5.74克，則AgCl的物質的量為5.74/143.5=0.04mol，根據氯離子守恒，20mL溶液中含Cl^－0.04mol, 則200mL鹽酸中含Cl^－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .