Question

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．將AlCl3溶液蒸發結晶提取無水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO4

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

Answer 1

B

試題分析：氯化鋁是強酸弱堿鹽，能水解且其水解是吸熱反應，加熱能促進其水解平衡右移，生成氫氧化鋁沉淀和鹽酸，鹽酸具有揮發性，加熱能逸出HCl氣體，導致氯化鋁徹底水解變為氫氧化鋁，故A錯誤；由于K_sp(CaSO₄)>K_sp(CaCO₃)，根據沉淀轉化規律可知：CaSO₄(s)+CO₃²ˉCaCO₃(s)+SO₄²ˉ，因此，加入碳酸鈉溶液能使硫酸鈣轉化為碳酸鈣，由于酸性：HCl>H₂CO₃，則碳酸鈣能溶于鹽酸，故B正確；乙醇能溶于NaOH溶液，乙酸與NaOH能發生中和反應，乙酸乙酯在足量NaOH溶液中能徹底發生水解反應，因此既除去雜質又除去被提純物，故C錯誤；碳酸氫鈉與HCl能反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，雖然除去舊雜質，但是又引入新的雜質，故D錯誤。