【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：
（1）A轉化為B的反應類型___________。
（2）D分子中官能團的名稱_______。
（3）寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。
（4）下列說法正確的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗
C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
【答案】（1）加成反應（1分）（2）羧基（1分）。
（3）2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑（2分）（4）BC（2分）
【解析】
試題分析：A是石油裂解氣的主要成份，根據轉化關系圖可知A是乙烯，與水發生加成反應生成乙醇B，乙醇發生催化氧化生成乙醛C，C發生氧化反應生成乙酸D，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。
（1）A轉化為B的反應類型加成反應。
（2）乙酸分子中官能團的名稱羧基。
（3）B與金屬鈉反應的化學方程式是2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑。
（4）A．乙醇分子中的所有原子不在同一平面上，A錯誤；B．乙醛含有醛基，一定條件下，乙醛中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗，B正確；C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸，C正確；D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理不相同，分別是氧化反應和加成反應，D錯誤，答案選BC。
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【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶 液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b_____。
(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_____。
A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質溶解度較小 D.緩慢蒸發溶劑
如果溶液中發生過飽和現象，可采用_____等方法促進晶體析出。
(3)抽濾所用的濾紙應略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。 燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_____。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液
(4)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____。
(5)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：_____。
(6)某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_____。
A.15min B.30min C.45min D.60min
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【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，X的單質是密度最小的金屬，可用于制作輕合金、電池等，Z與W的最高化合價之和為11。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小順序：Z>W>Y>X
B.Y與Z形成的某種二元化合物可用作干燥劑
C.Y與W形成的化合物可漂白酸堿指示劑
D.Z、W的最高價氧化物的水化物在水溶液中均完全電離
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【題目】下列說法正確的是( )
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學鍵 ⑤元素形成化合物時，不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結構 ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化 ⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素
A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥
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【題目】苯巴比妥是鎮靜、安眠類藥物,其合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)G的化學名稱為_________,C的分子式為__________。
(2)F+X→G+ H2O,X的結構簡式為____________。
(3)H中含有的官能團名稱為__________,I→J的反應類型為______________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有______種。
①含有苯環且苯環上有兩個取代基
②能發生水解反應且能發生銀鏡反應
(5)化合物J→苯巴比妥的化學方程式為________________________________。
(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素(
)為原料合成
所需無機試劑任選,請寫出流程:_____________________________
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D.原子半徑： Z>Y>X>W
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【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液態甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。
(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________。
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【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
完成下列填空：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___。
（2）試劑X是___，溶液D是___。
（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。
（5）將固體F繼續加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應的化學方程式：___。
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