Question

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論____________________________________________________________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現一系列變化：

①先出現和乙中相同的現象，原因為________________________。

②隨后發生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl 強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功 由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發生聚沉，因而形成紅褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 陰 不出現白色沉淀

【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl。

（2）膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功。

（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；

②氫氧化鐵能與鹽酸發生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；

綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。

（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。

（5）因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現白色沉淀。