Question

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L^-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

A．加入少量0.1mol?L^-1的硫酸，水電離產生的c（H⁺）減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

D．與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、加入強酸，酸電離產生H⁺，對水的電離起抑制作用；
B、升高溫度，促進弱電解質的電離；
C、加入少量固體NaOH，反應后為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，但溶液不顯電性；
D、等體積等濃度混合，恰好完全反應生成醋酸鈉，利用醋酸根離子的水解來分析．

解答：解：A、因酸電離產生的H⁺對水的電離起抑制作用，則水電離的程度減小，即水電離產生的c（H⁺）減小，故A正確；
B、因升高溫度促進醋酸的電離，則醋酸電離產生的c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、加入少量固體NaOH，反應后為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，但溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D、與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉，因醋酸根離子水解則醋酸根離子的濃度變小，即c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質在水中的電離，明確影響弱電解質電離的因素是解答本題的關鍵，并注意綜合利用電荷守恒及水解的知識來解答．