Question

（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為

3s²3p¹

，其最高價氧化物對應的水化物在堿性溶液中的電離方程式為

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
②Be 的氧化物的化學式為

BeO

，其最高價氧化物對應的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應的化學方程式為

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O

、

Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O

．
（2）物質的化學鍵鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數據

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據表中數據回答下列問題：
①判斷CCl₄的穩定性

小于

（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩定性．
②鹵代烴在同樣條件下發生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應活性由大到小的順序的是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．
③下列關于水和硫化氫的討論正確的是

C

（填編號）

選項	現象：沸點H2O＞H2S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對現象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯誤	正確
C	正確	錯誤
D	正確	正確	不可以

Answer 1

分析：（1）①根據核外電子排布規律書寫Al的外圍電子排布；
氫氧化鋁在堿性溶液中發生酸式電離，電離出偏鋁酸根、氫離子，同時生成水；
②Be處于第ⅡA族，氧化物中Be為+2價，據此書寫氧化物化學式；
Be（OH）₂的性質與氫氧化鋁類似，故與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂、H₂O，與鹽酸反應生成BeCl₂、H₂O；
（2）①鍵能越大化學鍵越穩定，物質的穩定性越強；
②鍵能越小化學鍵越不穩定，鹵代烴在同樣條件下發生堿性水解越容易進行，反應活性越大；
③由于水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液體，硫化氫為氣體，水的沸點更高，與鍵能無關，同主族自上而下原子半徑增大，故鍵能H-O＞H-S．

解答：解：（1）①Al原子有3個電子層，最外層電子數為3，Al的外圍電子排布為3s²3p¹；
氫氧化鋁在堿性溶液中發生酸式電離，電離出偏鋁酸根、氫離子，同時生成水，電離方程式為Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，
故答案為：3s²3p¹；Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
②Be處于第ⅡA族，氧化物中Be為+2價，氧化物化學式為BeO，Be（OH）₂的性質與氫氧化鋁類似，故與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂、H₂O，方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O，與鹽酸反應生成BeCl₂、H₂O，方程式為：Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O，
故答案為：BeO；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O；Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O；
（2）①鍵能越大化學鍵越穩定，物質的穩定性越強，由表中數據可知，鍵能C-Cl＜C-F，故CCl₄的穩定性小于CF₄ 的穩定性，故答案為：小于；
②同主族自上而下，鹵原子半徑增大，故C-X（X代表鹵原子）鍵能減小，鍵能越小化學鍵越不穩定，鹵代烴在同樣條件下發生堿性水解越容易進行，反應活性越大，故反應活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案為：RI＞RBr＞RCl＞RF；
③由于水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液體，硫化氫為氣體，水的沸點更高，與鍵能無關，同主族自上而下原子半徑增大，故鍵能H-O＞H-S，故選D．

點評：本題考查元素周期表后元素周期律的綜合應用，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．