Question

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

Answer 1

B

考查弱電解質(zhì)的電離平衡
A：兩溶液稀釋相同倍數(shù)時，由于促進(jìn)了弱酸的電離平衡，可電離出部分氫離子，醋酸的pH將小于鹽酸，故為保證pH相同，醋酸稀釋倍數(shù)應(yīng)相對較大，正確
B：開始反應(yīng)是兩溶液的氫離子濃度相同，反應(yīng)速率也應(yīng)該相同，不正確
C：由于在中和過程中，醋酸可不斷電離出氫離子，故醋酸消耗的堿相對多，正確
D：兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)、c(Cl^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)，由于兩溶液的pH相同，可得出c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)，正確
答案為B