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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)．

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．

（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________．

（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))__________，互為同分異構(gòu)體的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH

（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________．

【答案】（1）（）

（2）碳碳雙鍵、羧基

（3） ③、⑤；①、②。

（4）CH2=CH(CH3)COOH

【解析】

試題分析：（1）由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

（2）由（1）中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羧基官能團(tuán)，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與之互為同系物的有CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，與只互為同分異構(gòu)體的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3，故答案為：③、⑤；①、②。（4）該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：CH2=CH(CH3)COOH 。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 Ⅰ．按己知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第_________周期_________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________。

Ⅱ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號(hào)填空：

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________。

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________。

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅲ．有下列各組物質(zhì)：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號(hào)填空：

（1）__________組兩者互為同位素。（2）__________組兩者互為同素異形體。

（3）__________組兩者屬于同系物。（4）__________組兩者互為同分異構(gòu)體。

（5）__________組兩者是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為

實(shí)驗(yàn)參數(shù)

名稱(chēng)	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	密度(g/mL)	沸點(diǎn)()	溶解性
苯胺	93	無(wú)色油狀液體	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	無(wú)色液體	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，可溶于熱水	易溶于乙醇、乙醚

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）。

注：①刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。②苯胺易被氧化。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對(duì)圓底燒瓶均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計(jì)溫度控制在105左右；反應(yīng)約60~80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí)，停止加熱。

步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3：將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率、

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是_____________________。

（2）從化學(xué)平衡的角度分析，控制溫度計(jì)的溫度在105左右的原因是______________。

（3）通過(guò)_____________可判斷反應(yīng)基本完成、

（4）步驟1加熱可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗

B．用少量熱水洗

C．先用冷水洗，再用熱水洗

D．用酒精洗

（6）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，______________，再將濾液冷卻結(jié)晶。

（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)_____極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________；該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________；外電路中電子由 _______極向_______極移動(dòng)。(填“正”或“負(fù)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產(chǎn)物為MnO4－，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號(hào)）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式___________________，所需氣體發(fā)生裝置可以是______（選填代號(hào)）。

（6）操作Ⅰ的名稱(chēng)是________；操作Ⅱ根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______（填性質(zhì)）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到 KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 _______________;

（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是:________________________________________;

（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示 L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。