Question

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式______．
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式______．
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式______．
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖______（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明______．

Answer 1

（1）反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應制備的氯氣通入B之后，B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8）得電子能力就強，得電子能力強則氧化性強，
故答案為：氯原子最外層電子數比硫原子多一個，Cl得電子能力強，故Cl₂氧化性大于S；
（4）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現象是產生大量白煙，反應的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：產生大量白煙；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）鹽酸易揮發，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，裝置圖為，
故答案為：；
（6）非金屬性強弱比較的一般規律是：①由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強．②由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強．（除氟元素之外）．③非金屬單質與具有可變價金屬的反應．能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，據此可以驗證，
故答案為：方法一：2Fe+3Cl₂

△ .

2FeCl₃、Fe+S

△ .

FeS；
方法二：相同溫度下相同狀態的HCl的穩定性大于H₂S；
方法三：最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄．