Question

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；

B. 根據(jù)公式n = 計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；

C. 標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；
D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為 = 0.25 mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當(dāng)0.25 mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25 NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 11 g CO2的物質(zhì)的量為 = 0.25 mol，則其分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)為0.25 mol3NA= 0.75 NA，故B項(xiàng)正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積22.4 L/mol計(jì)算水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。