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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述錯誤的是（）。

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物

C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

N和H這兩種非金屬元素可以形成離子化合物NH₅，即NH₄H，其電子式為

，B項正確。配位鍵中的共用電子對是由某一成鍵原子單方面提供的。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個電子。下列有關(guān)這
四種物質(zhì)的推斷，正確的是（）

A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵

B．四種物質(zhì)都是共價化合物

C．四種物質(zhì)都不可能具有強氧化性

D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝41 kJ·mol^－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H₂O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ·mol^－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________
(3)如圖是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H^＋結(jié)合，B原子與H^＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）。

A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點、沸點高低的惟一因素

B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系

C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（）。