Question

【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

注：適量代表該試劑恰好完全反應

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應的還原劑是_______________。

Answer 1

【答案】Cu CuFeS2 2SO2+O2+4OH-=2+2H2O SO2

【解析】

根據圖中可知：溶液B為綠色，則含有二價鐵離子，固體D為紫紅色，則D為銅單質，銅元素的物質的量為：；固體E為紅棕色，E為Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，應該為BaSO4，混合氣體中有二氧化硫和氧氣，故沉淀不能為BaSO3，硫元素的物質的量為：，鐵元素的質量為：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，鐵元素的物質的量為：，以此解題。

(1)根據元素守恒和分析知，固體X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物質的量比為：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化學式為CuFeS2；

(2)F→G為中涉及到二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，總離子方程式是2SO2+O2+4OH-=2+2H2O，該反應中SO2化合價升高，所以還原劑是SO2。