Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 ．
②該反應中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為 ．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉移．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化
（2）C；B
（3）；N；CuO；2:1；1.2
【解析】解：（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，過氧化氫為生成物；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合價升高，只體現過氧化氫的還原性； C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則體現氧化性和還原性；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合價降低，只體現過氧化氫的氧化性；所以答案是：C；②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標簽B，所以答案是：B；（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，該反應轉移6e﹣ ， 用雙線橋標明電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；②N元素的化合價升高失去電子被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuO為氧化劑，所以答案是：N；CuO；③還原劑為NH4Cl，氧化產物為N2 ， 由反應可知，還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1，所以答案是：2：1；④由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，所以答案是：1.2．