【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. 加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低
C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／L
D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：
（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生產過程中可循環使用的物質是______（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；
a.蒸發皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。
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【題目】生產環氧乙烷(
)的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ/mol
B. 該反應的原子利用率為100%
C. AgO2也是該反應的催化劑
D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環氧乙烷的生成速率
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【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發生水解反應：RCN
RCOOH
（1）C的分子式為_______________，D→E的反應類型是________________。
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
（3）寫出A→B 的化學方程式：__________________________________。
（4）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________________。
（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①分子中有4種不同化學環境的氫；
②可發生水解反應，且一種水解產物能與FeCl3發生顯色反應，另一種水解產物能發生銀鏡反應。
（6）對羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫藥中間體。寫出以
和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
_______。
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【題目】為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應的離子方程式_____________________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
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【題目】（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
（2）實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。
（3）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：___________________________。
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【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：
(1)下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。
①相同質量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數目之比是________；
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2轉化為氧氣。
①該反應中的還原劑是____________；
②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________；
③如果反應中轉移了3a mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L。
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【題目】《有機化學基礎》
(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。
①下列化合物中與
互為同系物的是____(填字母)。
a. 
b. 
c. 
②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能發生酯化反應的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X(
)是一種合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發生加成反應。
②X在酸性條件下水解可生成
和________(用結構簡式表示)。
③分子中最多有____個碳原子共平面。
(3) 化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。
A
B 
C 
D
①A→B的反應類型為____。
②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。
③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為_______。
④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為___________(任寫一種)。
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